熱值是指單位質量物質在燃燒時釋放出的熱能。苯甲酸燃燒產生二氧化碳和水，反應方程式為：

　　C?H?COOH+O?→6CO?+3H?O

　　根據燃燒方程式，可以計算出苯甲酸的燃燒熱值。通常以焦耳/克（J/g）或千焦/克（kJ/g）作為熱值的單位。

　　摩爾質量是指物質的相對分子質量，以克/摩爾（g/mol）作為單位。對于苯甲酸（C?H?COOH），其分子質量可以通過元素的原子質量進行計算。其中，碳的原子質量為12 g/mol，氫的原子質量為1 g/mol，氧的原子質量為16 g/mol。將它們相加得到苯甲酸的摩爾質量。

　　苯甲酸的熱值與其摩爾質量之間的關系可以通過計算得到。假設苯甲酸的燃燒熱值為Q（單位為焦耳/克），摩爾質量為M（單位為克/摩爾）。則根據定義，單位摩爾的苯甲酸燃燒時釋放的熱能為Q。換句話說，當燃燒1摩爾的苯甲酸時，釋放的熱能為Q焦耳。

　　考慮到苯甲酸的摩爾質量為M克/摩爾，則燃燒1克的苯甲酸所釋放的熱能為Q/M焦耳/克。這樣，我們可以看出苯甲酸的熱值與其摩爾質量之間呈倒數關系。即苯甲酸熱值越高，其摩爾質量越低，反之亦然。
 

　　綜上所述，苯甲酸熱值與其摩爾質量存在倒數關系。這是因為在燃燒過程中，苯甲酸分子中的化學鍵斷裂并與氧氣重新結合，產生CO?和H?O釋放熱能。苯甲酸的摩爾質量越低，同樣質量下其分子數就越多，反應中釋放的熱能也就越多，導致熱值更高。

　　需要注意的是，這里討論的是單位質量的熱值與摩爾質量之間的關系，并不涉及到實際的數值。具體的數值取決于苯甲酸的特定化學結構以及實驗條件等因素。